Публикации по теме «Школьное образование» (152301-152320)

Рабочая программа учебного предмета «Математика – 6» (далее Рабочая программа) составлена на основании следующих нормативно-правовых документов:

Примерной программы основного общего образования по математике (Сборник нормативных документов. Математика. М: Дрофа, 2009), Программы для общеобразовательных школ по математике 5-6 классы(составитель Бурмистрова Т.А.- М:Просвящение,2009г. Рабочая программа ориентирована на использование учебника по математике Н.Я.Виленкина, В.И.Жохова, А.С. Чеснокова, С.И. Шварцбурга.

Вариант 1.        

1.     Определите тип химической связи в веществах, формулы которых: C2H2, K3N . Напишите их электронные формулы.

2.     Определите число σ– и  π-связей в молекулах: а) уксусного альдегида (этаналя); б) углекислого газа. Укажите типы гибридизации атомов углерода, определите формы молекул.

3.     Определите степени окисления и валентности элементов в молекулах: CH2Cl2, H2O2.

4.     Охарактеризовать механизмы образования ковалентной связи.

Учитель.
Дорогие ребята, уважаемые взрослые, сегодня для всех нас необычный день, мы прощаемся с 1-м классом. Почти год назад в ясный, солнечный день вы впервые пришли в эту школу, в этот класс. Тогда вы были совсем маленькими: многого не знали и многого не умели.

• повторить понятие последовательности;
• тренировать умения применять изученную формулу.

К видам корней не относят:

1. Главные корни
2. Стержневые корни
3. Боковые корни
4. Придаточные корни

Билет 1

1. Пользуясь Периодической системой химических элементов Д.И. Менделеева дайте   характеристику строения атома химического элемента № 70 , свойств простых и сложных веществ, образуемых им.

2.  Какие факторы определяются валентные возможности атомов химических элементов? Приведите примеры.

3. Как изменяются окислительные свойства атомов химических элементов в периоде? Объясните причины изменения.

Тип химической связи молекуле C2H2:

1. ионная 
2. ковалентная полярная  
3. ковалентная неполярная
4. водородная

Цель:

• ознакомиться со строением пламени;
• понять, где в пламени «холодная» часть, а где – самая горячая;
• объяснить появление тени от света пламени.

Оборудование: свеча, тигельные щипцы стеклянная пластинка, стеклянная трубочка, лучинка, спички.

Цели:

1) определить, к каким типам относятся имеющиеся дисперсные системы;

2) получить коллоидные растворы.

Билет 1.

1. Дайте сравнительную характеристику оксида углерода (IV) и оксида углерода (II) по плану:

• Сходство этих веществ: а) по составу; б) по строению; в) по химическим свойствам (напишите уравнения химических реакций).
• Различие этих веществ: а) по строению; б) по физическим свойствам; в) по химическим свойствам.

2. Осуществите следующие превращения:  NH3→ NO→ NO2→ HNO3→ Cu(NO3)2  Назовите вещества.

3. Определите объем воздуха (н.у.), который необходим для сжигания 4,8 г магния, если известно, что объемная доля кислорода в воздухе составляет 21%.

1. Как отражается наличие водородной связи  в спиртах на их физических свойствах по сравнению с веществами аналогичной относительной атомной массы:

1) повышается температура кипения

2) изменяется цвет вещества

3) уменьшается растворимость в воде

4) уменьшается температура кипения

2. Для превращения галогеналкана в спирт на него необходимо подействовать:

1) водой

2) водным раствором щелочи

3) спиртовым раствором щелочи

4) водным раствором кислоты.

Билет 1.

1. Строение молекул метана, физические и химические свойства, получение и применение метана. Свободнорадикальный механизм реакции замещения.
2. Составить уравнения реакций, соответствующих цепочке превращений: Метан – хлорметан – этан – этилен – этанол. Укажите условия реакций.

Часть А.

По положению в ПСХЭ определите бром:

1)      5 период, 7 группа, побочная подгруппа

2)      7 период, 1 группа, главная подгруппа

3)      5 период, 7 группа, главная подгруппа

4)      4 период, 6 группа, главная подгруппа

Вариант 1.

1. Составьте формулы веществ: гидроксид бария, сернистая кислота, оксид натрия, ортофосфат кальция, нитрат меди, угольная кислота.

2. Используя формулы веществ, заполните таблицу.

Поделки из теста.

Цели:

• Закреплять знания учащихся о приготовлении различных блюд, гигиенических требованиях к приготовлению пищи, оказанию первой медицинской помощи, культуре поведения;
• Развивать умения учащихся, применять полученные знания на практике;
• Развивать творческие способности, смекалку и кругозор детей.
• Воспитывать чувство товарищества, умение работать в группе.